Question

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有關判斷錯誤的是（ ）
A.反應達平衡時N2的轉化率為10%
B.反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol（Ls）﹣1
C.該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

Answer 1

【答案】B
【解析】解：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算

	N2+	3H2	=	2NH3
起始量（mol）	1	3		0
變化量（mol）	0.1	0.3		0.2
平衡量（mol）	0.9	2.7		0.2

A、反應達平衡時N2的轉化率= ×100%=10%，故A正確；
B、應進行到10 s末時，H2的平均反應速率= 是0.015mol（Ls）﹣1 ， 故B錯誤；
C、該反應達到平衡時，N2的平衡濃度= =0.45 mol/L，故C正確；
D、該反應達到平衡時的壓強和起始時壓強之比等于氣體物質的量之比，則（0.9+2.7+0.2）：（1+3）=0.95，故D正確；
故選B．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%．