Question

【題目】將0.1mol MnO2粉末加入到50mL過氧化氫溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．

（1）實驗時放出氣體的總體積是 ．

（2）放出一半氣體所需的時間為 ．

（3）反應放出體積氣體所需的時間約為 ．

（4）A，B，C，D各點反應速率的快慢順序為

（5）解釋反應速率變化的原因：

（6）計算H2O2初始狀態(tài)的濃度 ．

Answer 1

【答案】（1）60ml；

（2）1min；

（3）2min；

（4）D＞C＞B＞A；

（5）隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減�。�

（6）0.11 molL﹣1．

【解析】

試題分析：（1）反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；

（2）反應放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時間；

（3）反應放出氣體體積為氣體總體積的時，生成的氣體體積為45mL，根據(jù)圖象判斷反應時間；

（4）根據(jù)濃度對反應速率的影響判斷A、B、C、D各點反應速率大��；

（5）隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小；

（6）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，根據(jù)方程式計算過氧化氫濃度．

解：（1）由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，

故答案為：60ml；

（2）由圖象可知，當時間進行到1min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為1min，

故答案為：1min；

（3）生成的總體積為60mL，反應放出氣體體積為氣體總體積的時，生成的氧氣體積為45mL，需要的時間為2min，

故答案為：2min；

（4）反應物濃度大小決定反應速率大小，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小，

故答案為：D＞C＞B＞A；

（5）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，

故答案為：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減�。�

（6）由反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，

由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，

2H2O22H2O+O2↑

2mol 22.4L

n（H2O2） 0.06L

n（H2O2）==0.00536mol，所以c（H2O2）==0.11 molL﹣1，

故答案為：0.11 molL﹣1．