用25.30毫升 98％的濃H2SO4（?=1.84克/厘米3）配制20％的H2SO4溶液（?=1.14克/厘米3）200毫升，需加水（ ）：

A.181.55毫升　　　　　 B.174.70毫升

C.153. 44毫升　　　　 D.200毫升

A


解析:

許多學(xué)生誤認(rèn)為需加水為200毫升25.30毫升=174.70毫升而選 B。其實，此題隱蔽著一個重要條件，即兩種不同的液體相混合時其體積不等于混合前兩種不同液體的體積之和，就好比1體積大豆加上1體積小米時，小米會落入大豆的空隙里。其正確解法是：

設(shè)需加水的體積為x。

則25.30毫升×1.84克/厘米3×98％=（x×1克/厘米3+25.30毫升×1.84克/厘米3）×20％

解之得x≈181.55毫升

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

用25.30 mL 98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度數(shù)據(jù)未曾查到)200 mL．需加水的體積最可能是(　)

A．174.70 mL　　　　　　　　　 B．153.47 mL

C．181.45 mL　　　　　　　　　 D．200.00 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用25.30 mL 98％的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制20％的稀硫酸(密度數(shù)據(jù)未曾查到)200 mL．需加水的體積最可能是


  1. A.
    174.70 mL
  2. B.
    153.47 mL
  3. C.
    181.45 mL
  4. D.
    200.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（15分）

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO4 ( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、              

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                         。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用。

（4）用1.00×10－3 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，當(dāng)                                               

時，達(dá)到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                 mg·m－3。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將     

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃

5

10

15

20

25

30

35

顯色時間／min

45

30

15

13

10

7

5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是                                               

（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋                                                 

 

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