【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應(yīng)原理是：

2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。

（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________________。

（3）反應(yīng)中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。

（5）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為____________。

【答案】 乙 冷卻效果好，乙醚遠離火源 防止暴沸 反應(yīng)物的液面下，但不能觸及瓶底 乙醇 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液 乙烯

【解析】試題分析：(1)根據(jù)乙裝置有冷凝管，乙醚遠離火源分析；（2）沸石可以防止爆沸；（3）該反應(yīng)需要測反應(yīng)液的溫度；(4)乙醇易揮發(fā)，所以含有的雜質(zhì)是乙醇；根據(jù)乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶分析分離方法；（5）乙醇在 時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

解析：(1)乙裝置有冷凝管，冷卻效果好，乙醚遠離火源，能有效防止乙醚燃燒，故裝置乙最合理；（2）沸石可以防止爆沸，反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石的作用是防止暴沸；（3）該反應(yīng)需要測反應(yīng)液的溫度，所以溫度計的水銀球置于反應(yīng)物的液面下，但不能觸及瓶底；(4)乙醇易揮發(fā)，所以含有的雜質(zhì)是乙醇；乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，所以將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液可除去乙醇；（5）乙醇在 時發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，如果溫度太高，將會生成副產(chǎn)物乙烯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有一種變化的反應(yīng)類型與其他三種變化不同的是（ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低

C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①地?zé)崮?②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

A. a、b、c的分子式均為C8H8

B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。

(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________

A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱相等

C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

(3)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

試驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號）

a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）

操作

現(xiàn)象

溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。

他們做了如下實驗進行探究

實驗一：

操作

現(xiàn)象

生成黃色沉淀

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

實驗二：

操作

現(xiàn)象

3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。

③甲同學(xué)認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實驗基礎(chǔ)上進行了改進，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個實驗得出的結(jié)論為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_______________（填字母）。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

（2）下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是_______________（填字母）。

a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d.

（3）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為___________________。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有__________種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)：_________________________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：_________________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應(yīng)：_________________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）將水楊酸與_________溶液作用，可以生成， 請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（3）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解

（4）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的芳香二元羧酸共有___________種（不含立體異構(gòu)）。

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同步練習(xí)冊答案