【題目】下列物質(zhì)中,能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是( )
①SCN﹣;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH﹣ .
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如下圖),實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是
裝置a 裝置b
附:⊕表示陽離子,Θ表示陰離子
A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作過程中OH-向Y電極周圍移動
C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
D. 反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A. K乙<K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)步驟①中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。(寫2種)
(2)焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4,配平下面的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2,______________
(3)流程中沉淀2為_________(填化學(xué)式)
(4)步驟④發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少調(diào)至____。
(6)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學(xué)式為_________、________。
(7)另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3,則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池,下列說法不正確的是
A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng):①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%,且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2
B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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