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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質。

下列說法正確的是

A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

【答案】A

【解析】A.放電時,陰離子向負極移動,即O2-由電極乙移向電極甲,故A正確;B.反應生成物均為無毒無害的物質,負極上反應生成氮氣,則電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O,故B錯誤;C.由電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O可知,當甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1molO2被還原,故C錯誤;D.電池外電路的電子由負極移向正極,所以由電極甲移向電極乙,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=    ,該保濕劑的化學式為    

(2)Z、W元素的名稱為        

(3)下列說法中正確的是    

A.XY2WZ2都為離子化合物

B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵

C.H2ZHY的穩(wěn)定性強

D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是    

A.XY2的電子式:X2+

B.WZ2的結構式:Z=W=Z

C.Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用電子式表示XY2的形成過程為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式中只能表示一種物質的是( )

A.C3H7OH B.C2H4 C.C2H6O D.C3H6O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應結束后,________(填操作);④拆除裝置,取出產物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑, 設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:

該反應是放熱反應,溫度低有利于提高CaO2·8H2O產率;

_______________ ______________。

(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下:

步驟一:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反應。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】OPA可用作內窺鏡手術用器械抗菌消毒劑,也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。由烴A合成OPA的轉化關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)下列關于A的說法正確的是__________(填字母)。

a.與苯互為同系物 b.能與溴水發(fā)生加成反應

c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

(2)A→B的反應類型為________________

(3)OPA的化學名稱為________________。

(4)C中所含官能團的名稱為______________

(5)E是一種聚酯類高分子化合物,由D生成E的化學方程式為_____________________。

(6)D的同分異構體中,含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基,能水解且能與FeC13溶液 發(fā)生顯色反應的有________種,其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是 ___________(填結構簡式)。

(7)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線:__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%

(1)當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關系K1___________K2(,“=”),焓變△H___________0(”)

(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡,這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________;

(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=___________

(4)T1溫度時,若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時反應速率是v___________v(填>,<,=);

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應的△S 0(”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2CO的反應的熱化學反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣.下列措施中,能加快反應速率的是(
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑:___________,離子方程式:___________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞,相應的離子方程式為:___________。

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。

(4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質相應化學方程式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A1203,還含有Fe203、Si02)提取氧化鋁,冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式_______;濾渣①的成分為________。

(2)寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式__________________;能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水?_________(填“能”或“不能”)。若不能,請說明理由:_________(若能,則此空不答)。

(3)步驟③中的X 為______(填化學式),發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)若鋁土礦的質量為mkg,最后得到A12O3的質量為nkg(忽略提取過程中鋁元素的損失),則鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)為_____________(用含m、n 的代數(shù)式表示)。

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