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（14分）A～I都是由短周期元素組成的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；E可作為半導體材料。

（1）化合物A的電子式為_______________________。

氧化物I中化學鍵類型：_____________________。

組成E單質的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

圖中物質所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號）_____________。

（2）反應④的化學方程式為______________________________________________。

（3）將F與B按體積比2:1混合生成氣體M，常溫下測定M相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學方程式表示）___________________。

（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標準狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質的量為（寫含V的表達式）_______________mol，此時所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：_________________________。

練習冊系列答案
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元素中最高正價與負價絕對值的差等于6的是

A．N B．S C．Cl D．Al

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某氣態(tài)烴1 mol能和2 mol HCl加成，其飽和產物又能和6 mol Cl2完全取代，則該烴是

A．C2H6 B．C2H4 C．C3H4 D．C4H6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）制作軟質隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：

（R、R′、R″代表有機基團）

（1）A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。

（2）B的名稱是 。

（3）反應I的反應類型是________(選填字母)。

a．加聚反應 b．縮聚反應

（4）有關B、C、D的說法正確的是 。

a．1mol B最多可以和1 mol C反應

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C

（5）B→D的化學方程式是 。

（6）C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產物，它們的相對分子質量相差16，該同分異構體的結構簡式是 。

（7）反應II的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式錯誤的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數為22，化學性質與鋁類似。下列說法正確的是

A．鈦屬于主族元素

B．鈦合金強度很大

C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽

D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質量調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)（1）下圖所示都是實驗室中制取氣體的裝置，其中能實現隨開隨用，隨關隨停的是____________，其中儀器B的名稱是____________。

（2）請簡述檢驗裝置III的氣密性的方法_________________________________．

（3）實驗室利用銅和濃硫酸制取SO2，可選擇上述氣體發(fā)生裝置的_________來實現。請寫出其反應的化學方程式___________________________．

（4）若要用濃硫酸(質量分數為98%,密度為1．84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸500mL，則需要量取濃硫酸的體積為__________mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

（5）①若在100 ml 18 mol/L濃硫酸中加入過最銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是__________________。

A．40．32 L B．30．24 L C．20．16 L D．13．44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程_ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是

A．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質

C．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

D．單質D可用于冶煉某些難熔金屬

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