16．HgS為何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3•H2O中？

分析 當(dāng)硫離子濃度較高時(shí)，HgS與硫離子能形成[HgS2]2-配離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：因?yàn)樵贜a2S和NaOH的混合溶液中，溶液為強(qiáng)堿性，S2-水解程度小，即硫離子濃度較大，硫離子能與HgS生成了[HgS2]2-配離子，而使HgS溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O的混合溶液中S2-離子水解程度較大，硫離子濃度低不能生成[HgS2]2-，所以HgS不溶，
故答案為：HgS在Na2S和NaOH的混合溶液中形成配合物，促進(jìn)了HgS的溶解，而在（NH4）2S和NH3•H2O中不能形成配合物．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡與配合物的知識(shí)，利用弱根離子的水解是解決本題的關(guān)鍵，難度稍大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{a}{b{N}_{A}}$B．$\frac{a}$NAC．$\frac{a}$ NAD．$\frac{a{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與氯氣的氧化性無(wú)關(guān)的是（　　）
A．氯氣被堿液吸收B．金屬鈉在氯氣中燃燒
C．氯氣變?yōu)橐郝?/td>D．氯氣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，如此求得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。挥�50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小．（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的圖象是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵
D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．1953年合成出透明如玻璃、堅(jiān)韌如鋼的聚碳酸酯，可作防彈玻璃、防暴警察的護(hù)身盾牌、宇航員頭盔上的防護(hù)眼鏡等．其中一種可由含活性氯原子的光氣和雙酚A：縮聚而成，其反應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．查處酒后駕駛所采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”，以燃料電池為工作原理，如圖，兩電極材料均為Pt．理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為M，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-→M+2H+．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部H+向X極移動(dòng)
B．另一極Y極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．乙醇在X極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向Y極
D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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