如下圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO4溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，通過計算回答下列問題：
（1）A、B兩池中陽極上各產(chǎn)生什么氣體？寫出電極反應式，并計算標準狀況下氣體各為多少升？
（2）電解后，A、B兩池中pH各為多少？（設溶液體積不變，也不考慮離子的水解）

（1）A、B兩池中陽極上產(chǎn)生的氣體分別為Cl2、O2；A池：2Cl--2e-=Cl2↑，B池：4OH--4e-=2H2O+O2↑；V（Cl2）=224mL、V（O2）=112mL。
（2）A池：pH=13   B池：pH=1
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

     反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

②該電池負極的電極反應為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省溫州中學高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入 CO和 H2
④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
②該電池負極的電極反應為_________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省兗州市高三上學期入學檢測化學試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）           ，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）           ；

A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                。

（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示：

電解裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；

 

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