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1．將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀B．有氣泡產生，生成紅褐色沉淀
C．有氣泡產生D．無變化

分析 Na2O2投入FeCl3溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應，生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，以此解答該題．

解答 解：將Na2O2投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，
所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成．
故選B．

點評 本題考查的是鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質與鐵的化合物性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，正確分析反應過程是解本題的關鍵，經�？疾榈倪�有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有8個X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．主族元素A、B、C、D的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，BO，CC，DNa．
（2）判斷B、D在高溫下形成的化合物的化學鍵的類型離子鍵、非極性共價鍵．
（3）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．標準狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4，下列關系正確的是（　　）
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質量大�。孩冢劲郏劲�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學反應．
（1）上述反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
編號①②③④
裝置
這些裝置的連接順序（按產物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導管口的編號）：
g接c，d接a，b接f．
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2氣體；C瓶中的溶液的作用是檢驗SO2氣體是否除干凈．
（4）裝置②中所加固體藥品是無水硫酸銅．可驗證的產物是H2O．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．堿金屬具有特征的性質是（　�。�
A．具有銀白色金屬光澤B．良好的導熱性
C．較強的還原性D．優(yōu)良的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體
B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO
C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物中屬于醇的是（　　）
A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：如圖A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

回答下列問題：
（1）寫出A的結構式：，C的結構簡式：CH3CHO．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別醇羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式并標明反應類型
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
②；反應類型：氧化反應．
（4）實驗室常利用右側如圖2裝置制取乙酸乙酯，反應原理是，為從該實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分層析出．

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