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（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，則：
①總電池反應的離子方程式為                               。
②有                     mol電子通過了電線？
③此時溶液中H+的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3   ③1.5mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，此電池的負極是     ，正極的電極反應式是                      ，負極的電極反應式是                               ，總電極反應式是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學電池是 ___                    的裝置，其反應的基礎是_                   。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質）的電極反應：正極                     ，負極                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在右圖的銀鋅原電池中，銀為     極,電極上發(fā)生的是   反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是          。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為         ，電極反應式為          。
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的銅為    g 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上，不能設計為原電池的化學反應是：
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：
A．化學反應的本質是有新物質的生成
B．元素性質的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的
C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
D．利用HCl和NaOH的反應可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（  ）
A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H+被還原。D．電流從鋅片經導線流向銅片。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關原電池的工作原理中，下列說法中不正確的是
A．電池負極發(fā)生氧化反應B．電池正極發(fā)生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）D．電流方向是從負極流向正極（外電路）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置中，所用電極均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是
A．X是正極，Y是負極B．a是正極，b是負極
C．NaCl溶液的pH保持不變D．NaCl溶液的pH減小

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