3．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．通入大量 NO，ν 正、ν 逆  均增大
B．恒溫恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆  均不變
C．ν 正（NO）=2ν 逆（N2）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、增加反應(yīng)物一氧化氮的量，正、逆反應(yīng)速率都加快，故A正確；
B、恒溫恒容下充入 Ne，反應(yīng)體系中各組份的濃度不變，所以ν 正、ν 逆 均不變，故B正確；
C、ν 正（NO）=2ν 正（N2）=2ν 逆（N2），所以正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）可能為2：2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．分子式為C3H6的有機(jī)物最多存在3個(gè)碳碳單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和均是芳香烴，是芳香族化合物
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　�。�
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程步驟：

（1）寫(xiě)出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說(shuō)法不正確的是bc（填代號(hào)）
a．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
b．電解 MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈．此電池負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤(rùn)濕），并架在鐵架臺(tái)上，下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿．請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點(diǎn)燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．若取 10.8g 樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為 3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號(hào)）①、④；
①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③石灰石；④碳酸鈉粉末；⑤Na2SiO3溶液
寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
（3）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（4）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）2．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化．
（4）③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案