Question

【題目】（1）實驗室配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要稱量FeSO4·7H2O__________g。

若實驗遇到下列情況，對FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌，_______________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_________________。

（2）把少量Na2O2投入含有HCO3-、CO32-、S2-、Na+的溶液中，上述溶液中離子數(shù)目增加的是________，離子數(shù)目減少的是____________。

Answer 1

【答案】(10分）

（1）27.8 g ①偏低 ②偏低

（2）CO32-、Na+；HCO3-、S2-

【解析】

試題分析：

（1）配制500mL 0.2 mol·L-1 FeSO4溶液，需要稱取綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2 mol·L-1 × 278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；①用以溶解FeSO4·7H2O燒杯未洗滌，則溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，則溶液體積偏大，FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；

（2）過氧化鈉先和水反應生成NaOH和O2，NaOH在水溶液中能電離出自由移動的OH-，OH-能和HCO3-反應生成CO32-和水。除此之外，過氧化鈉也能氧化S2-為S單質(zhì)，所以溶液中增加的離子為CO32-、Na+，減少的離子為HCO3-、S2-。