Question

以下各項敘述中錯誤的是（　　）

A．同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小

B．堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點比較為Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

D．堿金屬單質(zhì)還原性比較為Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

Answer 1

分析：A、堿金屬原子失去最外層電子形成離子；
B、依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；
C、依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；
D、依據(jù)同主族金屬性質(zhì)遞變分析判斷；

解答：解：A、堿金屬原子失去最外層電子形成離子，同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小，故A正確；
B、堿金屬單質(zhì)的密度比較，密度有反常的變化（Na與K的位置顛倒），故B錯誤；
C、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點依次減小，沸點比較為Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正確；
D、堿金屬單質(zhì)還原性從上到下失電子能力減弱，還原性增強，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律應(yīng)用，依據(jù)周期表同主族遞變規(guī)律分析判斷，關(guān)鍵是密度比較時的反常掌握．