【題目】乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4·2H2O,草酸在100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華,并開始分解產(chǎn)生CO、CO2H2O,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體;草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強(qiáng),具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,草酸鈣難溶于水,回答下列問題:

1)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式___。

2)可用下列裝罝驗(yàn)證草酸晶體的分解產(chǎn)物(草酸晶體分解裝置、夾待裝置及連接導(dǎo)管均略去)。

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>______DEDE___、___

A裝置的作用是___,檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

3)下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸,稀硫酸消耗堿的能力強(qiáng)

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分別稀釋100倍后前者pH

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

4)已知:NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-,Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-Ka2=5.4×10-5

(NH4)2C2O4溶液的pH___7(“>”“<”“=”)。

5)可用0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發(fā)生反成的離子方程式為___;

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___

③每次準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液,滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是20.00mL19.80mL、20.20mL,則該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___

【答案】H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O A C B D 除去混合氣體中的草酸蒸氣 B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色,BD裝置中的澄清石灰水變渾濁 CO的尾氣處理裝置 bd < 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O A 0.20mol/L

【解析】

1)草酸分解產(chǎn)生CO,反應(yīng)方程式為:

H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 故答案為:H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O;

2)①分解產(chǎn)物為CO、,檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣,然后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,最后用加熱的CuO和澄清石灰水檢驗(yàn)CO;由于草酸在100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華,草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體,草酸也能使澄清石灰水變渾濁,故檢驗(yàn)CO2之前必須除去草酸蒸氣;檢驗(yàn)CO之前必須完全除去CO2;所以儀器的連接順序?yàn)椋?/span>ACDEDBD, 故答案為:A C B D;

②草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁,A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣,當(dāng)裝置B中黑色固體變成紅色,且B后裝置D中澄清石灰水變渾濁,則證明混合氣體中含有CO,故答案為:除去混合氣體中的草酸蒸氣;B中的固體由黑色變?yōu)樽霞t色,BD裝置中的澄清石灰水變渾濁;

③一氧化碳有毒污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理,一氧化碳尾氣的處理方法為點(diǎn)燃或用氣球收集,故答案為:無CO的尾氣處理裝置;

3將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,只能說明酸堿反應(yīng),不能說明草酸是弱酸,故a錯(cuò)誤;

測定草酸鈉溶液的pH,若顯堿性,證明草酸根離子水解,證明草酸是弱酸,故b正確;

等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸,草酸和硫酸都為二元酸,消耗堿的能力相等,故c錯(cuò)誤;

pH=2的草酸溶液和稀硫酸,分別稀釋100倍后前者pH小,說明加水稀釋促進(jìn)草酸電離,證明草酸溶液中存在電離平衡,草酸為弱酸,故d正確;

將草酸溶液加入溶液中,有放出,只能說明草酸酸性大于碳酸,但不能證明草酸是弱酸,故e錯(cuò)誤;

故答案為:bd;

4)由數(shù)據(jù)可知,Ka1>Ka2>Kb,根據(jù)越弱越水解,NH4+水解程度更大,溶液顯酸性,;故答案為:;

5)①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,把草酸中的C價(jià)氧化成價(jià)的二氧化碳,Mn元素從價(jià)變化到價(jià)的錳離子,由于草酸分子中有2個(gè)C原子,所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為52,故反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:;

KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛放,根據(jù)滴定管的使用規(guī)則,滴定時(shí),左手控制酸式滴定管的活塞,防止活塞被意外打開,即如圖A所示操作;故答案為:A;

③滴定三次分別消耗的溶液的體積是、、,消耗的溶液的體積平均為是,

高錳酸鉀,則:

2mol 5mol

解得,

故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同

C.容器內(nèi)XY、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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【題目】熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g);H +131.3kJ/mol表示(

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(環(huán)戊二烯)容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.T1小于T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.100mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L1H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定終點(diǎn)a可選擇酚酞作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c(Na)>3c()2c()c()

C.b點(diǎn)溶液中c()>c()>c()

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑,或有機(jī)合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

化學(xué)式

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

物理性質(zhì)

COCl2

-118

8.2

微溶于水,溶于芳烴、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多數(shù)有機(jī)溶劑,遇水迅速水解,生成氯化氫

SO3

16.8

44.8

溶于水,并與水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱

SO2Cl2

-54.1

69.1

溶于乙酸、苯,與水反應(yīng)生成H2SO4HCl

CCl4

-22.9

76.8

微溶于水,易溶于多數(shù)有機(jī)溶劑

回答下列問題:

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2),先將儀器B中的四氯化碳加熱至5560℃,再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側(cè)導(dǎo)管a的作用是__________。

(2)試劑X__________,其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外,還能吸收的氣體是__________(填化學(xué)式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為11的產(chǎn)物,且均易與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式:__________

(4)無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯,再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學(xué)方程式:__________

②若起始投入92.0g無水乙醇,最終得到碳酸二乙酯94.4g,則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________

(6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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【題目】常溫下,向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(  )

A.常溫下,0.1 mol/L氨水中,c (OH)1×105 mol/L

B.b點(diǎn)代表溶液呈中性

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)c(Cl)

D.d點(diǎn)溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

試回答下列問題(注意:每問中的字母代號為上表中的字母代號,并非為元素符號)

(1)N的單質(zhì)和水蒸氣反應(yīng)能生成固體X,則I的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型的名稱為_______

(3)A、C、D形成的ACD分子中,σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比= _______________。

(4)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是__________________________

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng);卮饐栴}:

ME2L2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷ME2L2_________(填“極性”或“非極性”)分子。

②將NO的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液中,可制成原電池,則組成負(fù)極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)O2溶液中加入氨水,形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液,寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價(jià)電子全部參與成鍵,則該化合物的空間構(gòu)型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化,則E的氫化物所在的折線是__(填mn、xy)。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元。在1183 K以下的晶體中,空間利用率為____;在1183 K以上的晶體中,與N原子等距離且最近的N原子數(shù)為____,晶體堆積方式的名稱為_____。

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