1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法：注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；標(biāo)明焓變的單位以及符號(hào)，據(jù)此回答．

解答 解：A、該式子沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)夂脱鯕獾幕戏磻?yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)碳的燃燒是放熱的，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、水分解是吸熱的過程，改寫法符合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題既考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度不大，注意基本知識(shí)的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
B．鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：A（g）+3B（g）?M（g）+N（g）；△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol A和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）
A．充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量
B．10min后，升高溫度能使$\frac{n（M）}{n（A）}$增大
C．3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物和過量的鈉反應(yīng)制得V1L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物和足量的碳酸氫鈉反應(yīng)制得V2氣體（同溫同壓下測(cè)定），若V1=V2≠0，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
D．235 g核素${\;}_{92}^{239}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．燃煤是造成大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有關(guān)該反應(yīng)的判斷不正確的是（　　）
A．選擇不同催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不改變△H
B．及時(shí)分離液態(tài)硫，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．在恒容恒溫容器中反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，n（CO）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結(jié)合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻．
①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.033（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)．列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（4）結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體．
①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為82%．（精確到1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：FeCl2、H的化學(xué)式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應(yīng)②（C到E）的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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