【題目】下列物質(zhì)沉淀時的顏色正確的是
A. CaCO3 — 紅棕色B. BaSO4 —灰綠色C. Al(OH)3 — 藍色D. AgCl — 白色
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是( )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
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【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
(1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應(yīng)有硫化鈣生成.第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 , 結(jié)合生產(chǎn)實際,精制鹽水需要的試劑時、 . (填化學(xué)式)
②步驟 II保持在30﹣35℃進行,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 . 該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是 .
③索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是 (填正確答案標號).
A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸騰爐 E.石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是 . 我國科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產(chǎn),向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品(填化學(xué)式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.
(3)純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉.用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω(NAHCO3)=(列出算式,所需數(shù)據(jù)用字母表示,并說明各字母的含義).
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【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題:
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為 . 原子的第一電離能:DE(填“>”或“<”).
(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l﹣l>l﹣b>b﹣b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結(jié)論是 .
A.180°
B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120°
D.接近109°28′,但小于109°28′
(3)化合物G(BC)5的熔點為﹣20℃,沸點為103℃,其固體屬于晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有 , 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為 , 其中B原子的雜化軌道類型是 , 寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子 .
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm.每個晶胞中含有個E2+ , 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 .
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【題目】已知:W、Y、Z、T、M為前四周期元素,且原子半徑依次增大.請?zhí)羁眨?/span>
(1)W,Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖;
(2)化合物YW3極易溶于水的原因;YW3的分子構(gòu)型為 . YW3屬于(填“極性”或“非極性”)分子,其中Y的化合價為 .
(3)元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道,則T在元素周期表周期族.T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于(填編號字母);
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無法判斷
(4)M3+的3d軌道為半充滿,則M的原子的電子排布式為 , M位于周期表的區(qū)(按電子的填入順序劃分),M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積,則該種堆積方式的配位數(shù)為 , 若其晶胞的邊長為acm,M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA , 則其密度為 .
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【題目】如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體
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【題目】醋是重要的調(diào)味品,我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”,該事實的實質(zhì)是
A. 酒中的乙醇揮發(fā),使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
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【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn).
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2 , CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔.CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2 (g)+H2O(l)△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) 的△H=kJ/mol
(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)昀關(guān)系如圖所示.
①T1℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得
c(C2H4)=c(CH4).該反應(yīng)的△H(填“>”或“<”)0,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 . 上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(Ls)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1(填“>”或“<”) T2 , t=s.
②列式計算反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g),在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=﹣1.3 )
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有 .
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