【題目】能證明硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實(shí)是( )
A. 通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯氣為黃綠色的氣體
B. 硫不溶于水而氯氣溶于水
C. 跟金屬或氫氣反應(yīng)時,硫被還原為價,而氯被還原為價
D. 跟Cu或Fe反應(yīng)時,金屬被硫氧化成低價態(tài),而被氯氣氧化成高價態(tài)
【答案】D
【解析】
硫?yàn)闇\黃色固體,而氯氣為黃綠色的氣體只是物質(zhì)的外部特點(diǎn),不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),故A錯誤;硫不溶于水而氯氣溶于水只是物質(zhì)的外部特點(diǎn),也不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù);跟金屬或氫氣反應(yīng)時,硫被還原為-2價,而氯被還原為-1價,不能說明其得電子的能力,不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),故C錯誤;分別與Fe和Cu反應(yīng)時,硫只能將其氧化到低價態(tài),而氯氣能將其氧化到高價態(tài),說明氯元素的得電子能力強(qiáng)于硫,故能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫,D正確。選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 ( )
A. HF的電子式: B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( )
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為:2Li+I2=2LiI,下列說法正確的是( )
A.Li做負(fù)極,被還原B.I2做正極,被氧化
C.H2O作電解質(zhì)D.電子由Li電極流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng),銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L(標(biāo)況下)氣體,把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀,求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化,得到淡水供市民使用,剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式___________;
(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種);
(3)I中,電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè),寫出該反應(yīng)的離子方程式____;
(4)II中的離子反應(yīng)方程式________;Ⅲ中,加入適量CaCl2固體的目的是_____________________;
(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式______________;
(6)與過程II類似,工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36g Br2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________,從中取出10mL加水稀釋到100mL,pH=______。
(2)已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+為0.5mol,則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L,取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Z2X+3Y
B. t0時,反應(yīng)停止,反應(yīng)速率為0
C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
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