Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有 （填序號(hào)，下同）；

若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 ；

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：

Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。

Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

i．取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（4）攪拌的目的是 。

（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。

ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。

（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝ 。若步驟i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式H++OH－ = H2O來(lái)表示的是（ ）

A．硫酸和NaOH溶液 B．醋酸和氫氧化鉀溶液

C．鹽酸和氫氧化鎂 D．稀硝酸和氨水混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是合成達(dá)菲的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 分子式為C7H8O5 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是： ；

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；

（3）裝置Ⅱ的作用是 ；

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是 ；

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）

A．KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫(kù)房間

B．缺鐵性補(bǔ)血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維C同時(shí)服用

C．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

D．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中，下列離子組能大量共存的是

A．Na+、K+ 、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過(guò)量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省韶關(guān)市高三上高考調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示：

已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，還含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Mg在元素周期表中的位置為__________________。

（2）H2O2的電子式為________。溶液I中加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（3）向溶液I中首先加入的試劑是___________，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式為_________________。工業(yè)上有時(shí)只用一種含鈉化合物替代H2O2和MgO，該試劑通常為___________（填化學(xué)式）。

（4）溶液II中Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示：

①向溶液II中加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是_________________；

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