12．能發(fā)生消去反應(yīng)，生成物中存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2Br

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子，生成物中存在同分異構(gòu)體，說(shuō)明消去位置不同，生成物不同，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：A．發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故A不符合；
B、發(fā)生消去反應(yīng)，可以生成CH3CH=C（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=CH2，故B符合；
C、發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，故C不符合；
D、CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯無(wú)同分異構(gòu)體，故D不符合；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵代烴的消去反應(yīng)、同分異構(gòu)體，難度不大，注注意鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說(shuō)法不合理的是a（填序號(hào)）．
a．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示：
①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置．
②若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B（填序號(hào)）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為：Zn+2 OH--2e-=ZnO+H2O    Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2  （用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合溶液中含有溶質(zhì)為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．所加AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1}{V}mol•{L}^{-1}$
B．a的數(shù)值為62.65
C．常溫下，AgCl，AgI，AgS在水中溶解能力依次減小
D．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是：①Na2O2    ②CCl4   ③O2    ④NH4Cl    ⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（　�。�
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推論正確的（　�。�
A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測(cè)NF3也為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．C2H6的碳鏈?zhǔn)侵本�型的，可推測(cè)C3H8的碳鏈也是直線型的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液中含有的離子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、NO3-中的某幾種，已知各微粒的濃度均為0.1mol•L-1．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液加入足量的NaOH濃溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾后的濾液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，過(guò)程中無(wú)沉淀產(chǎn)生．
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有氣體產(chǎn)生，并在空氣中變?yōu)榧t色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，有關(guān)該溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．至少含有4種離子
B．取少量原溶液先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，肯定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)阿斯巴甜說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)

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