圖2-11中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線______________，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線______________;同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是__________________________________________。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是___________________。

圖2-11

解析：H2O與H2O分子之間有四個氫鍵，故沸點最高，故A為ⅥA族元素氣態(tài)氫化物，ⅣA的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第2周期元素的氫化物中不存在氫鍵，故選D。

答案：A  D  相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，故沸點依次升高  存在氫鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示．
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
NaOH或Ca（OH）2
NaOH或Ca（OH）2
（填入物質(zhì)的化學式），然后
過濾、洗滌、灼燒
過濾、洗滌、灼燒
（依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填寫物質(zhì)化學式）．
（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量   
②高溫分解
③
用濃硫酸吸收水蒸氣
用濃硫酸吸收水蒸氣
．
④
稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量
．
⑤MgO稱量
（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：
a=
3
3
，b=
1
1
，c=
3
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S
O
2-
4
．在NaHSO4溶液c（H+）
=
=
c(OH-)+c(S
O
2-
4
)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液，生產(chǎn)沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
．
（3）在T℃時，將NaHSO4晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將
高于
高于
25℃（填“高于”或“低于”），Kw為
1×10-12
1×10-12
，在該溶液中由水電離出的c（H+）為
1×10-10
1×10-10
mol?L-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的順序為
②＞③＞①
②＞③＞①
．
（5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
H
+
4
)由大到小的排列順序為
①＞③＞②
①＞③＞②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積常數(shù)KW為
10-13 mol2?L-2
10-13 mol2?L-2
，則該溫度t
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b是多少？
②若所得混合液的pH=2，則a：b是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．
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回答下列問題．
（1）反應①的化學方程式是
 
．
（2）化合物I中所存在的化學鍵是
 
鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量為
 
．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是：
 
．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是
 
（從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe2+的方案是
 
．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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