2．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾得到NaCl晶體
D亞硫酸鋇固體加入鹽酸，有二氧化硫氣體生成鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性；
B．鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；
D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸．

解答 解：A．溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對實(shí)驗(yàn)造成干擾，故A錯誤；
B．升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，說明平衡向水解反應(yīng)方向移動，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．利用溫度對不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；
D．體現(xiàn)了強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和弱酸的反應(yīng)原理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計，涉及氧化還原、鹽類水解、結(jié)晶和相對強(qiáng)的酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、鹽類水解特點(diǎn)、酸的強(qiáng)弱等知識點(diǎn)來分析解答，易錯選項(xiàng)是A，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
D．電解質(zhì)溶液中只存在離子，沒有分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后冷卻，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖
D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是C（選填A(yù)、B、C、D）．
A  碘和碘化鈉                            B  金剛石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等體積（V）混合乙酸和苯，混合溶液的體積大于2V（填：大于、等于、小于、不確定）
（3）聯(lián)氨（N2H4）與氨相似，寫出聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式 其中N的雜化軌道是sp3；聯(lián)氨也有堿性，其堿性弱于氨 （填：強(qiáng)于、弱于）；聯(lián)氨的穩(wěn)定性弱于氨（填：強(qiáng)于、弱于）
（4）氯化鈉晶胞中，鈉離子之間最短距離為a cm，密度為b g/cm3，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則NA=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF3、NF3 和NH3結(jié)構(gòu)相似，鍵角大小順序?yàn)镹H3＞NF3＞PF3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙與己同周期，己單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．下列判斷正確的是：（　�。�
A．金屬性：乙＞丙＞丁
B．原子半徑大�。憾。颈疽遥炯�
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共價鍵
D．丁和乙的原子核外電子數(shù)相差16，己和辛的原子核外電子數(shù)相差26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有時也會得出錯誤的結(jié)論．下列“推理”正確的是（　�。�
A．較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，推出H2S不能制取H2SO4
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出SiH4沸點(diǎn)高于CH4
C．電解氯化銅溶液可得到Cu；則電解食鹽水可以得到Na
D．1mol O2和Mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則1mo1 O2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，說法正確的是（　�。�
A．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
B．滴定管、移液管以及滴定過程中用于盛待測液的錐形瓶，使用前都需要洗滌與潤洗
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點(diǎn)：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知摩爾鹽在隔絕空氣的條件下加熱至500°C時可完全分解．根據(jù)所學(xué)知識和有關(guān)原理分析，其分解產(chǎn)物肯定不正確的是（　�。�
A．Fe2O3  SO2  NH3  H2OB．FeO  SO3  NH3  H2O
C．Fe2O3  SO2  SO3NH3  H2OD．FeO  SO2  NH3  H2O

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