Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時，pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）

• A、a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
• B、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b=c
• C、用等濃度的NaOH溶液分別與等體積的b、c兩點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積相等
• D、b點(diǎn)溶液中存在微粒濃度關(guān)系：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，氯化銨是能水解的鹽，水解顯示酸性，加水稀釋促進(jìn)水解的進(jìn)行，
A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān)；
B、鹽酸對水的電離起抑制作用，氯化銨對水的電離起到促進(jìn)作用；
C、b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離）；
D、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答．

解答： 解：鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的．
A、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的多少有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯誤；
B、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最��；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH＜b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子，所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c，故B錯誤；
C、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而C點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液體積V_b＜V_c，故C錯誤；
D、b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，題目難度中等．