Question

19．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　�。�

• A． NaHSO₄
• B． NaHCO₃
• C． NaH₂PO₄
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，酸式酸根離子都能水解和電離，但其水解和電離程度都較��；
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離．

解答 解：NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，酸式酸根離子都能水解和電離，但其水解和電離程度都較��；
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，
假設(shè)這幾種物質(zhì)濃度都是1mol/L，
硫酸氫鈉完全電離所以其溶液中c（H⁺）是1mol/L；
NaHCO₃、NaH₂PO₄都是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，酸式酸根離子都能水解和電離，這兩種溶液中c（H⁺）都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol/L，但磷酸二氫根離子電離程度大于碳酸氫根離子，所以c（H⁺）磷酸二氫鈉大于碳酸氫鈉；
醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，其溶液中c（H⁺）小于1mol/L，但大于碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉中c（H⁺），
所以這幾種溶液中c（H⁺）大小順序是A＞D＞C＞B，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以溶液pH計(jì)算為載體考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類電離和水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在水溶液中電離方式，該鹽溶液中相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，題目難度不大．