Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

(1) C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(用化學式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】S2-> O2->Na+ HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 離子鍵和共價鍵 H++ HSO3-=SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4

【解析】

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，則D為Na，已知A、D位于同一主族，則A為H，B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，則B為C，E為Si，C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C、F的原子序數之和為24，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以C為O，F為S，G為Cl，據此答題。

（1）離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物對應的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，因此非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A、C、D形成的化合物為NaOH，它屬于離子化合物，所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵。

（4）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們在溶液在相互反應的離子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸，化學方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。