【題目】關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及說法中正確的是（ ）

A.用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C.用圖③可以檢驗(yàn)火柴燃燒生成的SO2氣體
D.用圖④提取海帶中的碘

【答案】A
【解析】解：A．強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．二氧化碳的密度比空氣的大，應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管中進(jìn)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，圖中試管中的導(dǎo)管長(zhǎng)短應(yīng)互換，故C錯(cuò)誤；
D．海帶中碘以離子的形式存在，應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成碘單質(zhì)，再萃取、分液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的

A. 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D. 離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）
①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A.①②
B.③④
C.②③
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂溶性維生素中有

A.維生素KB.吡哆素C.硫胺素D.維生素C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列產(chǎn)品不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是 （　�。�

A. 光導(dǎo)纖維 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3molL﹣1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?/span>；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為；T℃下，某研究員測(cè)定NH3H2O的電離常數(shù)為1.8×10﹣5 ， NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10﹣8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ， 請(qǐng)判斷T25℃（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向紫色的石蕊溶液中加入足量的過氧化鈉粉末，振蕩，正確的現(xiàn)象描述是(　　)

A.溶液最后變?yōu)榧t色

B.溶液最后變?yōu)樗{(lán)色

C.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變藍(lán)色，最后退色

D.有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式 ．
（2）氣體F的電子式為 ， 實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是： ．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是 ．
（4）沉淀G的化學(xué)式為；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式 ．
（5）溶液X中肯定不存在的離子有；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是 ． （選填序號(hào)：①pH試紙，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）

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