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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

【答案】D
【解析】解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，導致溶液中導電粒子數目增大，故A錯誤；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減小，如加入堿溶液促進醋酸電離但氫離子濃度減小，升高溫度促進醋酸電離氫離子濃度增大，故C錯誤；
D．溫度不變醋酸電離平衡常數不變、離子積常數不變，所以 = = 不變，故D正確；
故選D．
A．醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離；
B．室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L，二者等體積混合后醋酸有剩余；
C．醋酸電離程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能減�。�
D. = = ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注．
（1）As的原子結構示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式 ．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發(fā)生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于Lv的敘述錯誤的是（ ）
A.原子序數116
B.中子數177
C.核外電子數116
D.相對原子質量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應的反應熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。

（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應的是__________________ (填化學式)。產生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。

（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過____、____洗滌等操作。

（4）用重結晶提純的產品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。

①試給出反應的離子方程式:_______________________。

②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。

③取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算：
（1）CaCO3質量分數為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為 mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：
（1）過濾后溶液中氯化鈉的質量。
（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ）
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來，則這種試劑是（ ）
A.硫酸
B.水
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液

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