【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色

I的還原性強于Cl

B

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

該氣體一定是乙烯

C

測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大

C的非金屬性比Si強

D

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液，無淡黃色沉淀生成

1-溴丙烷沒有水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.氯水的強氧化性強于，可將氧化為，又會被四氯化碳萃取，進入有機相，四氯化碳密度大于水，在下層，因此下層溶液呈紫紅色，A項正確；

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，也有可能是被還原產(chǎn)生了，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.應(yīng)該在相同濃度下比較二者的堿性，C項錯誤；

D.反應(yīng)后的溶液是堿性的，會和反應(yīng)干擾的檢測，因此應(yīng)先加入稀硝酸，再加入硝酸銀來檢驗，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是( )

A. 取等體積、同濃度的醋酸和鹽酸溶液與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量一樣多。

B. 用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，則一定說明HF為弱電解質(zhì)。

C. 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都減少。

D. 氨水稀釋時，不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水

B.燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分CO和H2）和天然氣，管道煤氣消耗氧氣體積大

C.油脂沒有固定的熔沸點，是食物中產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

D.金屬鈉和碳酸鈉溶液都可以用來區(qū)分乙醇、乙酸和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。理論上，每生成1 mol NH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) + 6H2O(g)，某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) _____ v(逆) ; d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，若反應(yīng)起始時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2 、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) （正反應(yīng)放熱），在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應(yīng)為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應(yīng)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實驗室用正丁酸與異戊醇反應(yīng)制備丁酸異戊酯，有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如下：

相對分子質(zhì)量

密度(g·cm-3)

沸點(℃)

水中溶解性

正丁酸

88

0.958 7

163.5

溶

異戊醇

88

0.813 2

131

微溶

丁酸異戊酯

158

0.886

179

不溶

實驗步驟：

①如圖連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2 mol異戊醇、0.1 mol正丁酸、數(shù)滴濃硫酸、5 mL苯和2～3片碎瓷片。充分搖勻，分水器內(nèi)加入異戊醇直至與支管相平；

②在122～132℃下回流反應(yīng)1.5h即可得粗產(chǎn)品；

③冷卻后用10%的NaOH溶液中和用水洗至中性，加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g。

回答下列問題：

（1）圖中A儀器的名稱是___________。

（2）在該實驗中，三頸燒瓶的容積最適合的是_____(填字母)。

A．50mL B．100mL C．200mL

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____(填字母)。

A．冷卻后補加 B．立即補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是______________。

（5）在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_______(填字母)。

（6）本實驗的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始時向某密閉容器中通入1 mol NO2 、 2 mol S18O2，.反應(yīng)達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.有1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

(1)此時A的濃度為______；

(2)反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；

(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________；

(4)x值為____________。

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同步練習(xí)冊答案