Question

一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)＞Z
• D、XY₂和XW₂都屬于離子晶體，且所含的化學(xué)鍵類型均相同

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第一電子層最多排列2個電子、第二電子層最多排列8個電子，根據(jù)X原子結(jié)構(gòu)示意圖知，X中a=2、b=8，則m=2+8+8+2=20，則X是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X和Y能形成化合物XY₂，則Y為Cl元素；
元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，
如果最外層為K層，則最外層電子數(shù)不能超過2個，如果電子層數(shù)為1，則為He元素，如果電子層數(shù)是2，則為C元素，如果電子層數(shù)是3，則為S元素，Z與Y相鄰，則Z是S元素，Z、W能形成一種WZ₂型分子，則W是C元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．CaCl₂和CaC₂都是離子化合物．

解答： 解：第一電子層最多排列2個電子、第二電子層最多排列8個電子，根據(jù)X原子結(jié)構(gòu)示意圖知，X中a=2、b=8，則m=2+8+8+2=20，則X是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X和Y能形成化合物XY₂，則Y為Cl元素；
元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，
如果最外層為K層，則最外層電子數(shù)不能超過2個，如果電子層數(shù)為1，則為He元素，如果電子層數(shù)是2，則為C元素，如果電子層數(shù)是3，則為S元素，Z與Y相鄰，則Z是S元素，Z、W能形成一種WZ₂型分子，則W是C元素，
A．原子半徑X＞Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；
B．元素的非金屬性越強Y＞Z＞W(wǎng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．CaCl₂和CaC₂都是離子化合物，但碳化鈣中含有非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，知道離子半徑大小半徑、氫化物穩(wěn)定性及元素最高價含氧酸的酸性強弱與非金屬性的關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)即可解答，易錯選項是D，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，但碳化鈣中兩個C原子之間存在共價鍵，為易錯點．