1．分析下表中有機物的排列規(guī)律，可寫出空格上物質的分子式，則橫線上能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（　�。�
123456…
CH4OC2H6OC3H8O C5H12OC6H14O…
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 給予的分子符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應生成氫氣的只有醇，所以這些物質都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產(chǎn)物，所以可以根據(jù)烷基碳鏈結構判斷飽和一元醇種類，據(jù)此分析解答．

解答 解：給予的分子符合飽和一元醇或飽和一元醚的通式，能和鈉反應生成氫氣的只有醇，所以這些物質都是飽和一元醇，飽和一元醇可以可作是支鏈烷烴中H原子被-OH取代的產(chǎn)物，所以可以根據(jù)烷基碳鏈結構判斷飽和一元醇種類，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，阿拉伯數(shù)字序號與飽和一元醇中碳原子個數(shù)相等，所以4號位置分子式為C4H10O，烷基-C4H9有四種碳鏈結構，所以4號飽和一元醇有4種，故選B．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，側重考查學生分析判斷及總結歸納能力，同分異構體類型有官能團異構、碳鏈異構、官能團位置異構等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為
（　　）
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質量減小
b極質量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質）中鎂的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學設計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經(jīng)恒重的實驗依據(jù)是重復②③操作，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質量分數(shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的．請選用下列實驗裝置，設計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質量分數(shù)．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為NA
B．1.5molNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA
C．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵族元素的單質和化合物很多，請用物質結構與性質的相關知識回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO4-中氯原子的雜化方式為sp3，離子的立體構型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖1I、II所示：請比較酸性強弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結構，有關說法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF2晶胞結構，判斷F-占據(jù)Ca2+形成的四面體空隙中，Ca2+占據(jù)F-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF2的摩爾質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.5 NA 個NO和0.5 NA 個O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應在常溫（25℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應不能自發(fā)進行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的
B．弱電解質溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小
C．某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽
D．中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質的量相同

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