【題目】“化學是你,化學是我”.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)

C. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”

D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白

【答案】D

【解析】A、明礬溶液中Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，清洗銅銹時Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，A正確不符合題意。B、煙塵是一種膠體，在高壓電場作用下定向移動并沉降，B正確不符合題意。C、太陽能、風能、生物能、海洋能等都是無污染的清潔能源，C正確符合題意。D、SO2不能用于食品的漂白，D錯誤符合題意。正確答案D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在標準狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數(shù)目約為_______個。

（3）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。

(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關(guān)反應的化學方程式為________________________________________________________________。

(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關(guān)反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀的化學式為K4Fe(CN)6，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下：

（1）請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題：

①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為__________________（填化學式）。

②在“反應器“中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：________________________________；

③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”）

（2）氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為__________________________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________。

（3）已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。

①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。

請寫出第二步反應的離子方程式：_________________________________________。

②反應CN-+H2OHCN+OH-在25℃時的平衡常數(shù)K=_____________(填數(shù)值)。

（4）K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：

K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質(zhì)和多糖

C. 只要功夫深，鐵杵磨成針和野火燒不盡，春風吹又生分別是化學變化、物理變化

D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列三個反應，判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO>Cl2>Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，，，，下列說法正確的是

A. 與等體積混合后的溶液中:

B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點，消耗溶液的體積相等

C. 與鹽酸等體積混合后的溶液中:

D. 濃度均為的和溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。

請回答下列問題:

(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=________。

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

CI-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應為:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______________。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1: 1: 2

(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:__________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應控制的最佳溫度在______K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________________。

②若T12，則該反應的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為___ ． D的物質(zhì)的名稱是___ ．

（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是___（填反應序號）．

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應①___；反應②___；反應③___ ．

（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．

a．反應④的化學方程式是___ ．

b．試管乙中應加入___，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是___ ．

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是___ ．

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