【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,制取出一種黃綠色氣體。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ. 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
(1)A中濕潤的KI淀粉試紙變藍,得出結論:________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。
(3)操作Ⅳ可得出結論:____________________________________________。
(4)實驗結論:本實驗中的鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱依次為:_____________。
【答案】Cl2的氧化性比I2強 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2的氧化性比I2強 Cl2>Br2>I2
【解析】
A裝置是氯氣的制備裝置,其中濕潤的淀粉-KI試紙是用來比較氯氣與碘的氧化性,裝置B和C用來比較氯氣與溴的氧化性,C和D裝置用來比較溴和碘的氧化性。
(1)A中濕潤的KI淀粉試紙變藍,說明有碘被氯氣置換出來,該反應中氯氣是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,故可得出結論:Cl2的氧化性比I2強。
(2)B中溶液先變黃,后變?yōu)樽丶t色,說明通入的氯氣與溴化鉀溶液發(fā)生了置換反應,生成溴,反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
(3)當B和C中的溶液變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,不再向C中通入氯氣,而B中繼續(xù)通入氯氣,B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色,說明C中溴離子沒有完全參加反應,C溶液中沒有氯氣剩余。操作Ⅳ中,將少量的C溶液滴入碘化鉀溶液中,振蕩、靜置后,四氯化碳層變化紫紅色,說明C溶液中的溴把D溶液中的碘置換出來,該反應中溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物,由此可得出結論:Br2 的氧化性比I2強。
(4)綜上所述,本實驗可得出如下結論:本實驗中的鹵素單質(zhì)氧化性由強到弱依次為Cl2>Br2>I2。
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【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小,沒有氣體生成,此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
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【題目】已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1 K1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2 K2
CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下,下列關系正確的是( )
A. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1+△H2 K1+K2=K3
C. △H3=-(△H1+△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1+△H2 K1·K2·K3=1
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于濃鹽酸會生成HCuCl2,常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下:
(1)“溶解浸取”時,需將海綿銅粉碎成細顆粒,其目的是___________。
(2)“還原,氯化”時,Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示:
①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。
②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時,比值越大CuCl產(chǎn)率越小,其原因是___________。
③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時,比值越大CuCl產(chǎn)率越大,其原因是___________。
(3)“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗,若不慎用稀硝酸進行稀釋,則對產(chǎn)品有何影響___________。
(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水,防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。
(5)某同學擬測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)。實驗過程如下:準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.2000mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應中MnO4-被還原為Mn2+,則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A===A、B—B、B—A—B),能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1-E2) kJ
C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理下圖所示,下列說法正確的是
A. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B. 電極a采用MnO2,放電時它被還原
C. 該電池負極的電極反應式為:BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O
D. 放電時,a極區(qū)的電極反應生成堿,堿性增強
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【題目】我國煤炭資源豐富,通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應用。
I.先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制取H2,反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣,800℃時測得部分數(shù)據(jù):
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.60 | 0.60 |
從反應開始到2min時,υ(H2)為___________________;該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2,此時υ正____υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用CO生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH),一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖a表示反應中能量的變化,圖b表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH的濃度隨時間的變化:
(1)在圖a中,曲線_____(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”);若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的平衡常數(shù)將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)下列說法正確的是_______(填序號)。
① 起始充入的CO為2mol
② 增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
③ 當混合氣體的密度不變時,反應達到平衡
④ 保持溫度和容積不變,再充入2molCO和4mol H2,再次達平衡時 會減小
(3)若在相同情況下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以達到上述同樣的平衡狀態(tài)。
(4)請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強的變化曲線,要求畫溫度不同的2條曲線(在曲線上標出T1、T2且T1&t;T2)。____________
。
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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色,若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液,溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D. 該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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