Question

15．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃（aq）反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是（　�。�

酸	電離常數(shù)
碳酸	K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亞硫酸	K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7

• A． SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． SO₂+2HCO₃^-=2CO₂+SO₃^2-+H₂O
• C． 2SO₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂+2HSO₃^-
• D． SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-

Answer 1

分析 碳酸存在電離平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亞硫酸存在電離平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循強(qiáng)酸制備弱酸的原理，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳酸存在電離平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，K₁=4×10^-7，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11，
亞硫酸存在電離平衡 H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，K₁=1.54×10^-2，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- K₂=1.02×10^-7，
碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循強(qiáng)酸制備弱酸的原理，
A．酸性H₂SO₃＞HCO₃^-，反應(yīng)SO₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+SO₃^2-符合強(qiáng)酸制弱酸，故A不選；
B．酸性H₂CO₃＞HSO₃^-，反應(yīng)生成HSO₃^-，正確的離子方程式為：SO₂+HCO₃^-=CO₂+HSO₃^-，故B選；
C．根據(jù)B可知，該離子方程式合理，故C不選；
D．酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，二氧化硫與碳酸根離子反應(yīng)生成HCO₃、和HSO₃^-，該反應(yīng)合理，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件和弱電解質(zhì)電離程度大小，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．