19．將47.5gMgCl2固體全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

分析 n（MgCl2）=$\frac{47.5g}{95g/mol}$=0.5mol，氯化鎂是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×$\frac{n（MgC{l}_{2}）}{V}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（MgCl2）=$\frac{47.5g}{95g/mol}$=0.5mol，氯化鎂是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×$\frac{n（MgC{l}_{2}）}{V}$=2×$\frac{0.5mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，為高頻考點，明確氯離子濃度與氯化鎂濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在某條件下，在體積為VL的密閉容器中可逆反應(yīng)：aA（g）?bB（g）達到平衡，其平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^（B）}{{c}^{a}（A）}$．其他條件不變，只將容器的體積突然變?yōu)橐话耄╒/2L），此時，A、B氣體的物質(zhì)的量濃度分別為c1（A）=2c（A），c1（B）=2c（B），將此兩式代入$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$ 中，整理后得到：$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$=2b-a×K．當b＞a時，$\frac{{c}_{1}^（B）}{{c}_{1}^{a}（A）}$＞（選填“=”或“＞”或“＜”）K，所以，平衡向生成A的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有Na2CO3跟NaHCO3的混合物6.85g，加熱灼燒至質(zhì)量不變后再跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LCO2（標準狀況），計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）氧化鋁溶于硫酸溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳至過量AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．葡萄糖在正極失去電子被氧化成CO2
B．微生物的作用是促進電路中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從正極移向負極區(qū)
D．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　�。�
A．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
B．尋找特殊化學物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
C．尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣
D．構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．無法確定原試液中是否含有K+
C．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D．無法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供．設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是（　�。�
A．0.43B．0.47C．0.49D．0.52

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2 遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式可能為：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2
D．S2Cl2的電子式是：Cl

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