Question

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
• B． 測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
• D． 已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，則相同條件下C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量守恒分析判斷；
B、濃溶液溶解后會(huì)放熱；
C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除中和熱外，生成硫酸鋇沉淀會(huì)放出熱量；
D、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式．

解答 解：A、已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；
B、起始強(qiáng)堿的稀溶液前后反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，濃溶液如濃硫酸會(huì)產(chǎn)生溶解熱，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)除中和熱外，生成硫酸鋇沉淀會(huì)放出熱量，1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析，注意反應(yīng)過(guò)程中的沉淀熱，溶解熱等，注意蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．