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在盛稀硫酸的試管中，加入一小塊銅片后，觀察不到明顯的現(xiàn)象．然后再加入適量硝酸鉀晶體并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是①________，②________，③________．寫出反應的離子方程式________．

答案：
解析：

①銅溶解,②溶液變藍色,③有紅棕色氣體生成(產生紅棕色氣體,經一段時間產生無色氣體),3Cu＋8H+＋2NO3＝＝3Cu3+＋2NO＋4H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗2中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質量的鋁片需要的時間（或相同的時間內消耗鋁片的質量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質量的鋁片需要的時間（或相同的時間內消耗鋁片的質量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：

查閱資料可知：乙二酸晶體（H2C2O4?2H2O）熔點100.1℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu．
（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
H2C2O4?2H2O
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+3H2O
；
（2）裝置B的作用是
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾
除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾
；上述裝置中有兩處需要改進（假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全），改進方法是
在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管）
；
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）
．
（3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．實驗小組進一步探究：①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是
紅色固體中含有Cu2O
紅色固體中含有Cu2O
．②取6.8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1.12L．則紅色固體中含單質銅的質量分數(shù)是
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（2）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
Ⅰ在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
Ⅱ在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗Ⅰ中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗Ⅱ中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛稀硫酸的試管中，加入一小塊銅片后，觀察不到明顯的現(xiàn)象。然后再加入適量硝酸鉀晶體并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是①               ，②                 ，③                  。寫出反應的離子方程式                             。

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