【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑:X<Y<Z<W

D. W的鹽溶液可能呈堿性

【答案】D

【解析】Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣,YN元素;由ZW形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)生成淡黃色固體,此反應(yīng)為SO2+2H2S=3S+2H2O,X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,XH元素,ZO元素,WS元素。A,非金屬性:YNZO),最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:NH3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,WS,S處于第三周期,第三周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,根據(jù)層多徑大,序大徑小,離子半徑:XZYW,C項(xiàng)錯(cuò)誤;DS的鹽溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈堿性,Na2SO4等溶液呈中性,NaHSO3溶液等呈酸性,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),探究過(guò)程如下。

資料:ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2S具有________性。

(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理,理由是________。

②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有,得出S2–被氧化成的結(jié)論,丙同學(xué)否定了該結(jié)論,理由是________

③同學(xué)們經(jīng)討論后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)該條件下的確可以將S2–氧化成。

a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,________(填操作和現(xiàn)象)。

(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗(yàn)證猜想成立,他的實(shí)驗(yàn)方案是______。

(5)反思該實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與________因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp

C. pH試紙測(cè)得新制氯水的pH4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料,丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義,其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計(jì)算反應(yīng)③的反應(yīng)熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關(guān)系如圖1所示,從圖像判斷△H2____0,工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃,原因是__________________。

(3)溫度為650時(shí),在1L的容器中投入1molC3H81molH2發(fā)生反應(yīng),計(jì)算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字,下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對(duì)丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下,增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________

(5)丙烯經(jīng)過(guò)兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示,其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下,丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________,將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合,則溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是(

A.KOHB.NaHCO3C.HClD.CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3·H2O

1有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)

2這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫)______________________

3向④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

4等體積混合③和④的溶液,此時(shí)溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]_____________mol·L1(填數(shù)值);此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于或“等于”)

510 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時(shí)溶液中由水電離出的c( H)=___________ mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl和Ca(NO32 , 現(xiàn)欲除去雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液,則加入試劑的正確順序是(
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是

A. pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量

B. pH=10NaOHBa(OH)2溶液中水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D. 相同溫度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂與形成

B.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

C.?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量,小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

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