Question

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(　　)

A.反應2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=2000

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱反應，所以△H<0，故A錯誤；

B.X點沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導致消耗的NO量增多，導致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；

C.Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；

D.380℃下，起始c (O2)=5.0×104mol/L，反應正向移動，則平衡c (O2)<5.0×104mol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學平衡常數(shù)K= >5.0×104=2000，故D錯誤。

故選B。