2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得到芳香烴
C．該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)
D．1 mol該有機(jī)物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；
B．羧基不能發(fā)生消去反應(yīng)，則硝基消去產(chǎn)物含有O元素，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．含有1個(gè)羧基，則1 mol該有機(jī)物最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（1）B       （2）Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，鐵失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．硫化鈉的電子式：
B．HClO4的電離方程式：HClO4?H++ClO4-
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
C．將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．將0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．足量鐵在氯氣中反應(yīng)，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
B．6.4g Cu與足量硫充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，0.1mol NH3與0.1mol HCl充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物含0.1NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知下列反應(yīng)在1362K時(shí)的平衡常數(shù)：
（1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
（2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
計(jì)算反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)KΘ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行所示操作，得到CuCl晶體．
混合物$→_{i}^{冷卻}$ $→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$ $→_{iii}^{過濾}$ $→_{iV}^{洗滌}$ $→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程B．有些放熱反應(yīng)常溫下是非自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)不都是非自發(fā)反應(yīng)

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