Question

把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d→c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。

Answer 1

a＞c＞d＞b

由原電池原理可知，當(dāng)一種較活潑的金屬和另一種較不活潑的金屬相連同時(shí)插入稀H₂SO₄時(shí)，總是較活潑的金屬電極作原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬失去電子形成金屬陽(yáng)離子；較不活潑的金屬電極作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，放出H₂。這時(shí)電流從正極流向負(fù)極。根據(jù)題意，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；c、d相連時(shí)電流由d→c，則c為負(fù)極，活潑性c＞d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，則d為負(fù)極，活潑性d＞b。因此四種金屬活潑性應(yīng)該是a＞c＞d＞b。