將一塊鎂鋁合金放入過量鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

Mg+2HCl==MgCl2+H2O  Mg+2H+==Mg2++H2O 

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑   2Al+6H+==2Al3++3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將一塊鎂鋁合金投入1mol?L-1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位為mL）的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A、由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27克
B、當(dāng)?shù)稳? mol?L-1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
C、由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
D、由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一塊鎂鋁合金放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(    )

A.Mg-2e-Mg2+                                B.Al+4OH--3e-+2H2O

C.4OH--4e-2H2O+O2↑                  D.2H2O+2e-2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一塊鎂鋁合金溶于過量的鹽酸中，此時溶液中存在有_______離子。再加入過量苛性鈉溶液后，原溶液中______離子數(shù)目減少，而新增加了_______離子；過濾后在溶液中再加過量鹽酸時，溶液中_______離子減少，_______離子增加。

    （2）將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi),根據(jù)下述不同情況,填寫金屬或金屬離子。

    ①充分反應(yīng)后,如果Fe有剩余,則容器內(nèi)不可能有________。

    ②充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)還有大量Fe3+,則還會有_________，一定沒有_____________。

    ③充分反應(yīng)后,如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一塊鎂鋁合金放入過量NaOH溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

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