在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．升高溫度，增大

D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/(L·min)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川九中高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a是宇宙中最豐富的元素,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題:

（1）b、c、d中第一電離能的大小順序是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）c的氫化物與d的氫化物的沸點(diǎn)大小順序是 ；（填化學(xué)式）原因是

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;以上元素形成的分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 、 (填化學(xué)式,寫出兩種)。

（4）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸 ;（填化學(xué)式）酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

（5） e和c形成的一種離子化合物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 ；其中c離子的配位數(shù)是 ；若已知該晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為 g/cm3.

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________。

（2）電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)_______________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進(jìn)行，原因是___________________________________。

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了16 g，要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，正確的操作是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)＋B(g)2C(g)，向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c(C)=0.040 mol·L-1，放出熱量Q1kJ。

（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填寫序號)。

A．v(C)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(A)=2v正(B)

D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為 (用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)；

（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（4）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是 (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a 變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，存在a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H＞0 下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是

A．X的分子式為C12H16O3

B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省普寧市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

（1）CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。

（3）已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO3 g。

（4）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)碳酸化尾氣。

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同步練習(xí)冊答案