【題目】從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源,以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積,根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

溶度積

2.8×10-9

6.8×10-6

5.5×10-6

1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時(shí),往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣),你認(rèn)為____(填不能)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中,理由是____;如果不能直接投入,應(yīng)將貝殼作何處理____,試寫(xiě)出化學(xué)方程式_______

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程,但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰,他打算用燒堿代替,你認(rèn)為_______(填可以不可以)得到Mg(OH)2。在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液,你覺(jué)得他___(填不能)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,理由是________。(用離子方程式表示)

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L,則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為___。

【答案】 不能; CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小,直接加貝殼粉末得不到MgCO3沉淀 CaCO3CaO+CO2 可以 CO32-+Mg2+=MgCO3 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32- 10

【解析】試題分析:(1)貝殼研磨成粉末仍是CaCO3CaCO3的溶度積比MgCO3的溶度積小,所以將其直接投入海水中不能產(chǎn)生MgCO3;應(yīng)將貝殼煅燒成CaOCaO投入海水中生成的Ca(OH)2使海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。(2)NaOH電離出的OH可與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。Mg(OH)2的溶度積MgCO3的溶度積,可以通過(guò)與燒堿反應(yīng)把MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀:MgCO3+ 2OH= Mg(OH)2+ CO32–(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=1.8×10–3·c2(OH)=1.8×10–11,可求得c(OH)=1×10–4,故pH=10。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示).滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有(填字母). a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是(

ANa+、K+OH、Cl BNa+Cu2+、SO42、NO3

CMg2+Na+、SO42、Cl D Ba2+、HCO3NO3、K+

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A. 均是高分子化合物 B. 常溫下,遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色

C. 均只含有C、H、O三種元素 D. 均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

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【題目】下列物質(zhì)中,主要成分不是硅酸鹽的是( )

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【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(
①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體.
A.①③
B.③
C.③④
D.②④

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

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【題目】根據(jù)題意解答
(1)從下列各組反應(yīng)對(duì)比中,判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng),哪種粒子的還原性最強(qiáng):鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì),則Cu、Fe、Ag中,還原性最強(qiáng);Cu2+、Fe2+、Ag+中,氧化性最強(qiáng).
(2)鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)為:Al+HNO3=Al(NO33+NO↑+H2O,該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式),配平上述反應(yīng),則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 , 當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 , 該反應(yīng)的離子方程式為:
(3)MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):Cu(NO32、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NH3·H2O(aq)H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(  )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1 C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

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