有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1,c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3＋恰好分開(kāi)，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的體積為(　　)
A．80 mL B．100 mLC．120 mLD．140 mL
A

試題分析：Mg(OH)2與Al(OH)3都是難溶性沉淀,二者沉淀時(shí)無(wú)法分先后,可認(rèn)為同時(shí)沉淀,但當(dāng)其都沉淀時(shí),想只得到Mg(OH)2沉淀并與Al3+恰好分開(kāi),需讓生成的氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-====+2H2O,故二者所需NaOH可分成兩大部分:Mg2+沉淀需NaOH為:0.2 mol·L-1×0.1 L×2="0.04" mol;沉淀Al3+并使之轉(zhuǎn)化為所需NaOH,先利用Cl-守恒求出c(Al3+)="(1.3" mol·L-1×0.1 L-0.2 mol·L-1×0.1 L×2)÷3÷0.1 L="0.3" mol·L-1,則所需NaOH的物質(zhì)的量為0.3 mol·L-1×0.1 L×4="0.12" mol,總的NaOH為0.12 mol+0.04 mol="0.16" mol,則至少需2 mol·L-1的NaOH溶液的體積為:。2+、Al3+ 的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查Mg2+、Al3+ 的性質(zhì)以及Al(OH)3 沉淀的變化，同時(shí)要求會(huì)化學(xué)計(jì)算，綜合能力較強(qiáng)，題目難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(     )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ 某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱：①____ ____ ②_____  ___。
（2）濃硫酸的作用是____________________________________。
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為_(kāi)_______(填字母編號(hào))。
（4）寫(xiě)出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。
（5）D中反應(yīng)每生成1mol水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。
Ⅱ 實(shí)驗(yàn)時(shí)他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根據(jù)溶液的配制回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是                  。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)幾次，搖勻。
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為       mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用        mL量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為       g, 其中含    個(gè)氫原子，其中含         molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為_    mol/L。
等物質(zhì)的量的CH4和NH3兩種氣體中， H原子數(shù)之比為        ，二者的質(zhì)量之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c(Cl-)與c()?之比為 （    ）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
A．0.05mol/LB．0.50 mol·L-1C．0.75 mol·L-1D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________________，X的相對(duì)原子質(zhì)量是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）將2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO4)=      mol/L，C(SO42－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時(shí)，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫下，39g某濃度的乙炔的苯溶液中總原子數(shù)為6NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子多于0.5NA個(gè)
D．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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