【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為

A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A、引入Na＋，故錯誤；B、引入SO42－，故錯誤；C引入Na＋，故錯誤；D、能做到物質的提純，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)分析，某物質只含有一種元素，則此物質

A. 一定是一種單質 B. 一定是純凈物

C. 一定是混合物 D. 可能是純凈物，也可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關信息如下表：

元素代號

相關信息

X

原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等

Y

原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

Z

最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

W

原子的L電子層上有2對成對電子

Q

元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

R

單質是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料

請回答下列問題：

（1（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。

（2）Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。

（3）基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（4）下列關于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:1

C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D. Y2X2的分子構型為直線形

（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I是一種固體增塑劑，其合成路線如下：

已知：①；

②

回答下列問題：

（l）A→B的反應類型為_________。

（2）D中含氧官能團為_________。

（3）E+H→I的化學方程式為_________。

（4）J是D的同分異構體，滿足下列條件的J的結構有______種（不考慮立體異構）。

① 能發(fā)生銀鏡反應

② 能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有3 組峰，且峰面積之比為6:1:1的結構簡式為_________。

（5）以苯酚為原料可合成化合物N:

反應條件l_________；反應條件2___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A和G的結構簡式分別為、，它們是一種重要的有機合成中間體，D、F為高分子化合物。

（1）寫出有機物G分子中兩種含氧官能團的名稱_______________。

（2）有機物G可以發(fā)生如下圖的轉化。請回答下列問題：

完成反應⑥可選用的試劑名稱為___________________________________________，反應④的反應類型是___________________________________________。

寫出下列反應的化學方程式：

反應①____________________________________。

反應③____________________________________；

反應⑤____________________________________。

（3）G的一種同分異構體是一種醫(yī)藥中間體。請設計合理方案用合成（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如:

__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數(shù)（K）如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進一步反應，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。

（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）�？刂泼摿蛩俣鹊年P鍵步驟是____________反應（填③或④）

（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數(shù)分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而達脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時，H2SO3電離常數(shù)為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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