Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上帶有導管的塞子，定時測量生成氫氣的體積．甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“＞”、“=”或“＜”回答：
（1）開始時反應速率的大小為

甲=乙=丙

．
（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為

甲=乙＜丙

．
（3）反應終了時，所需時間的大小為

甲＞乙＞丙

．

Answer 1

分析：（1）開始時pH均為3，則開始時氫離子濃度相同；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則反應中Zn不足；
（3）丙中形成原電池，反應速率最快，乙中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，濃度大，反應速率比甲快．

解答：解：（1）開始時pH均為3，則開始時氫離子濃度相同，所以開始的反應速率相同，即甲=乙=丙，故答案為：甲=乙=丙；
（2）醋酸為弱酸，等pH時，醋酸的濃度大，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則反應中Zn不足，消耗的Zn為甲=乙，但丙中Zn參與置換Cu的反應，消耗的Zn多，即消耗鋅為甲=乙＜丙，故答案為：甲=乙＜丙；
（3）丙中形成原電池，反應速率最快，乙中醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，濃度大，反應速率比甲快，反應速率快，用時間少，則所需時間為甲＞乙＞丙，故答案為：甲＞乙＞丙．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意濃度、原電池對反應素的影響即可解答，明確信息中Zn沒有剩余且生成氫氣相同為解答的關鍵，把握酸的強弱、pH與濃度的關系來解答，題目難度不大．