如下圖所示是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是


  1. A.
    a為負(fù)極，b為正極
  2. B.
    a為陽(yáng)極，b為陰極
  3. C.
    電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
  4. D.
    電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
C
試題分析：電流從電源的正極流出，故a為電源的正極，b為負(fù)極；與電源正極相連的c為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的d為陰極。A、B均不正確。在電解過(guò)程中，因Cu2+是陽(yáng)離子，移向陰極d，在陰極放電析出Cu，所以d電極質(zhì)量增加；Cl-是陰離子，移向陽(yáng)極c，在陽(yáng)極放電析出Cl2，會(huì)導(dǎo)致溶液中氯離子濃度降低。故C對(duì)，D錯(cuò)，所以答案選C。
考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用和有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用電解原理解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是根據(jù)電流的方向判斷出電極名稱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

（1）符合條件的A可能是
cd
cd

a．NH3?H2O      b．Cu    c．CuO    d．Cu（OH）2
（2）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
；步驟②中所用的部分儀器如圖，則A連接直流電源的
負(fù)
負(fù)
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
40H--4e-═02↑+2H20
40H--4e-═02↑+2H20
．
（3）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
電解的離子方程式為
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
2Cu2++2H20
 電解 
.
 
2Cu+4H++02↑
．
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）
ABDE
ABDE
．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
11200n
V
11200n
V
（用帶有n、V的計(jì)算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示．

（1）天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
 CO+3H2
．
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的
0.7
0.7
倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是
O2+4 H++4e-═2H2O
O2+4 H++4e-═2H2O
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，
b
b
（填“a”或“b”）極增重
3.2
3.2
g．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

提示：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為
SiO2和Cu
SiO2和Cu
．此時(shí)，濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
（填寫離子符號(hào)），檢驗(yàn)試劑是
KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水
．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（3）檢驗(yàn)粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，典型現(xiàn)象是
有無(wú)色氣泡冒出
有無(wú)色氣泡冒出
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是
D
D
．
A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-═Cu2+
D．電解后，電解液中Cu2+濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖所示裝置電解飽和氯化鈉溶液制備H2，通過(guò)H2還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu），同時(shí)檢驗(yàn)Cl2的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已略去）．
精英家教網(wǎng)
（1）直流電源中的X極為
 
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；寫出甲裝置U形管中反應(yīng)的離子方程式：
 
；實(shí)驗(yàn)開始后，用鐵棒作電極的一側(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的鏈接順序?yàn)椋篴連
 
，b連
 
（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中的G瓶?jī)?nèi)溶液可能為
 
（填字母）．
A．淀粉KI溶液B．NaOH溶液C．Na2S溶液D．Na2SO3溶液
H瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）在對(duì)硬質(zhì)玻璃試管里的氧化銅粉末加熱前需要進(jìn)行的操作為：
 
．
（5）裝置丙中N瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為
 
，作用是
 
．
（6）為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得如一下數(shù)據(jù)：
I．氧化銅樣品質(zhì)量為m1g
Ⅱ．反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m2g
III．反應(yīng)前后U形管及其固體質(zhì)量差為m3g
Ⅳ．反應(yīng)前后瓶及其液體質(zhì)量差為m4g
①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算Ar（Cu），Ar（Cu）=
 
．
②如果選用其它數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致Ar（Cu）
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省期末題 題型：填空題

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是____________ (填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是①__________反應(yīng),②_________反應(yīng)。   
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0  
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
C．CaC2(s)+2 H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0   
D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( )：△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：________。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則   
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______ 。  
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________。    
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______________mol。
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為___________，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___________（填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)開__________ ；
③ 電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________。

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