Question

6．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（標準狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質(zhì)量為27
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是（填元素符號）Al，它在元素周期表的位置為第三周期第IIIA族．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單質(zhì)和稀硫酸的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，計算R的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$確定R元素原子的相對原子質(zhì)量；
（2）相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）設(shè)4.5gR元素單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
n×3=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2，解得n=$\frac{1}{6}$mol，
所以R的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.5g}{\frac{1}{6}mol}$=27g/mol，
所以R元素的相對原子質(zhì)量為27，
故答案為：27；
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，
故答案為：Al；三；ⅢA．

點評 本題考查學(xué)生相對原子質(zhì)量的計算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，關(guān)鍵在于運用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．