下列與化學概念有關的說法錯誤的是（　�。�
A、水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑
B、14C和14N質量數(shù)相同，但化學性質不同
C、牛奶是一種膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D、由同一種元素組成的物質一定是純凈物
考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,膠體的重要性質,重要的氧化劑,重要的還原劑
專題：
分析：A．水中H元素能得電子，O元素能失電子；
B．不同元素的化學性質不同；
C．丁達爾效應是膠體特有的性質；
D．同種元素能形成不同單質．
解答： 解：A．水中H元素能得電子，O元素能失電子，水在化學反應中既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；
B．14C和14N質量數(shù)相同，二者是不同元素，其化學性質不同，故B正確；
C．丁達爾效應是膠體特有的性質，牛奶是一種膠體，所以能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C正確；
D．同種元素能形成不同單質，如氧氣和臭氧，二者均由O元素組成，屬于混合物，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了物質的性質、同位素、同素異形體、膠體、氧化還原反應等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作．下列說法中正確的是（　�。�
A、起始濾液的pH=7
B、試劑I為Ba（NO3）2溶液
C、步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D、圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應的熱方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（1）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-870.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H 3=-571.6kJ/mol
請計算2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（1）△H4=
 

（2）某可逆反應在不同條件的反應歷程分別為A、B，如圖1所示
①據(jù)圖判斷反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，降低溫度反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應應采用的條件為
 
（選填序號）
A 升高溫度  B增大反應物的濃度  C降低溫度  D 使用催化劑
（3）一定溫度下，在3L容積可變的容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 
，當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是
 

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸，通常狀況下，將0.2mol/L的乙酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列△H表示物質燃燒熱的是
 
；表示反應中和熱△H=-57.3kJ?mol-1的是
 
．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．
1
2
Ba（OH）2（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（3）化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mola360500434
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結構，則表中a=
 
（保留到整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期內除稀有氣體之外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，W的原子只含1個電子，Y的原子最外層電子數(shù)和W的原子最外層電子數(shù)相等，X，Z同主族，且W，Y兩種元素的質子數(shù)之和為X，Z兩種元素的質子數(shù)之和的
1
2
，由此可知：
（1）Z原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為
 
．
（2）用電子式表示W(wǎng)2X的形成過程：
 

（3）寫出由上述四種元素組成的一種化合物：
 
（填化學式），其中含有的化學鍵為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ?mol一1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-ckJ?mol一1
則下列敘述正確的是（　�。�
A、由上述熱化學方程式可知b＞c
B、甲烷的燃燒熱為6 kJ．mol-l
C、2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b一a）kJ?mol-1
D、當甲醇和甲烷物質的量之比為1：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/（a+2b） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、14gC2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數(shù)為3NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、24g3H218O含有的中子數(shù)為12NA
D、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉移到100mL
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 
（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2～3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定．當
 
時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次
Ⅱ實驗記錄：
滴  定  次  數(shù)1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）消耗/mL15.9515.0015.0514.95
Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：
 
；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為
 
g/100mL
（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
（填序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內壁
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定．

（1）采用裝置A如圖1，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2．
①氣體a的成分是
 
．
②根據(jù)未配平的反應：___+5O2
 高溫 
.
 
Fe3O4+3SO2，推測鋼樣中硫以
 
 形式存在（填寫化學式）
 
．將氣體a通入測硫裝置中（如圖2），采用滴定法測定硫的含量．
（2）H2O2氧化SO2的化學方程式：
 
．
（3）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：
 
．將氣體a通入測碳裝置中（如圖3），采用重量法測定碳的含量．
（4）推測氣體a通過B和C的目的可能是
 
．
（5）計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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