9．近年來(lái)，我國(guó)用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
①完成并配平上述化學(xué)方程式．
②在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

分析 反應(yīng)中C元素化合價(jià)變化：0價(jià)→+4價(jià)，1molC參加反應(yīng)，失去4mol電子；Cr元素化合價(jià)變化：+6價(jià)→+3價(jià)，1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，得到6mol電子；依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式；依據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)目并用單線橋表示．

解答 解：①反應(yīng)中C元素化合價(jià)變化：0價(jià)→+4價(jià)，1molC參加反應(yīng)，失去4mol電子；Cr元素化合價(jià)變化：+6價(jià)→+3價(jià)，1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，得到6mol電子，要使得失電子守恒，則C的系數(shù)為3，K2Cr2O7的系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案為：3；2；8H2SO4；3；2；2；8；
②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，消耗3mol碳，共失去電子12mol；2K2Cr2O7共得到12mol電子，所以用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式配平，熟悉氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移標(biāo)注是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．有關(guān)普通玻璃的敘述中，不正確的是（　�。�
A．玻璃是混合物
B．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土
C．玻璃不是晶體
D．玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．46g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B．常溫常壓下，17g 甲基（-14CH3）所含電子總數(shù)為9NA
C．制粗硅時(shí)12g C能還原含2NASi-O鍵的SiO2
D．CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）配平：1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
其中氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2．
（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O．某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化．
銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．
（3）寫(xiě)出B的化學(xué)式CuO．
（4）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）．
（5）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是ag，該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．16a mol-1B．$\frac{16}{a}$C．（$\frac{16}{a}$） mol-1D．16 a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加熱氧化銀制銀B．電解熔融氧化鋁制鋁
C．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制銅D．加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．（1）Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素．
①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．
②用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na＜AlO2-＞Na+CH4＜H2O
（2）Ti、Fe、Cr、Mn等均為過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，這一排布方式符合能量最低原理及洪特規(guī)則（填原理或規(guī)則），比較Fe和 Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難（填“難”或“易”）．
②過(guò)渡元素有著與主族元素不同的價(jià)電子構(gòu)型，其中外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中處在ⅢB族，該族元素共有32種．
（3）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
①NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na（填元素符號(hào)）．
②氧原子核外有3種不同能量的電子．
③次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）；次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫(xiě)出上述反應(yīng)離子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+
（4）如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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